甲陽学院の理科ー中和

ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液（A液)と塩酸(B液)とがあります。
今、両方の体積の和が100㎤になるようにしながら混ぜ合わせ、水を蒸発させた後に残る固体の重さをはかりました。その結果が次の表で す。

A液の体積　(㎤)	10	30	50	70	90
B液の体積　　(㎤)	90	70	50	30	10
後に残った固体の重さ　(g)	0.6	1.8	3.0	3.7	3.9

問１　この水酸化ナトリウム水溶液100㎤には何gの水酸化ナトリウムがとけていますか。

問2 過不足なく中和反応が起こるのは、A液を何㎤加えたときですか。また、そのとき水を蒸発させると何gの固体が後に残りますか。

問3 A液を70㎤用いたとき、後に残った固体のうち、水酸化ナトリウムは何gですか。

問4　A液をある体積とり、上の実験と同じように、B液を加えた後で水を蒸発させると、後に固体が残りましたが、この固体のうち、70% が水 酸化ナトリウムによるものでした。この実験で用いたA液の体積は何㎤ですか。割り切れないときは分数のままで答えなさい。

　　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　　　　
　　　　　　　　
　　　　　　　　　
　　　　　　　　　
　　　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　
　　　　　　　　
　　　　　　　　　
　　　　　　　　　
　　　　　　　
　　　　　　　　　　
＜解説＞　
問1　　間を補うと次の表のようになる。

A液の体積　(㎤)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
B液の体積　　(㎤)	90	80	70	60	50	40	30	20	10	0
後に残った固体の重さ　(g)	0.6	1.2	1.8	2.4	3.0	3.6	3.7	3.8	3.9	4.0

　答え4.0　g

問２　　上の表より、60㎤と3.6gがわかる。

答え　A液の体積　60㎤　　残った固体の重さ　3.6g

問3　60　：40＝3：2で中和しているので、B液30㎤に対してA液４５㎤が中和している。残りのA液は70−45＝25㎤なので、 4.0÷100×25＝１g

答え １g

問４　中和後A液が10㎤増えるごとに(B液が10㎤減るごとに)、食塩は3.6÷4＝0.9gずつ減り、水酸化ナトリウムは4.0÷4＝1gずつ増える。
すなわち１㎤あたりでは、食塩は0.09gずつ減り、水酸化ナトリウムは0.1gず つ増える。
食塩と水酸化ナトリウムの比は3:7なので、中和点から増えたA液の体積を�@㎤とすると、(3.6−0.09×�@)：0.1×�@＝３：７　となる。
これより、 �@＝840/31
よって、６０＋840/31＝2700/31㎤　となる。

答 え　2700/31㎤

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